SZETEROSZELEKTÍV SZINTÉZISEK
PhD kurzus
GYTK, Gyógyszertudományok Doktori Iskola
TTIK, Kémia Doktori Iskola
Bevezetés
A sztereokémia története, izomériaviszonyok rendszerezése.
Jelölések, fogalmak: konstitúció, konformáció, konfiguráció, enantioméria, diasztereoméria.
Sztereoizomerek ábrázolása.
Szimmetriaelemek, aszimmetria/diszimmetria, pontcsoportok.
Sztereokémiai jelölések. Pszeudoaszimmetriás szénatom.
Prosztereoizoméria: topicitás, prokiralitás.
Relatív és abszolút konfiguráció és meghatározásuk módszerei.
Sztereoizomerek megkülönböztetése. Racemátok, rezolválás, racemizáció.
Telített vegyületek konformációviszonyai.
Telítetlen vegyületek konformációviszonyai
Alacsony rotációs energiagáttal rendelkező és nem planáris alkének.
Izomer alkének konfigurációjának meghatározása. Alkének interkonverziója.
Autokatalízis
Sztereoszelektív reakciók Általános bevezetés
Sztereoszelektív hidrogénezések/redukciók
i. Katalitikus redukciók. ii. Nem katalitikus hidrogénezések Sztereoszelektív oxidációk: bisz-hidrozilezés, epoxidálások C–C kötések sztereoszelektív kiépítése
i. Fémorganikus reagensek karbonil csoportra történő nukleofil addíciója Aldol addíció Allil addíció
ii. Sztereoszelektív aldol reakciók
iii. Enolátok sztereoszelektív alkilezése
IZ O M É R IÁ K
S Z E T E R O szerk ezeti/stru ktu rá lis
K O N S T IT Ú C IÓ S
g e o m etriai o p tik ai
alké n cikloa lkán (gá tolt rotá ció)
ko n fo rm áció s ko n fig u rá ció s (diéde res szög ) (vegyérté kszög )
e n an tio m éria d ias ztereo m é ria h elyzeti/rég io
köté si H H
M e M e
M e H
M e H
C l C l
S Z E T E R O
e n an tio m éria d ias zte reo m é ria
ko nfo rm ációs ena ntiom éria ko nfigu rá ciós en an tio m éria
konform á ciós diasztereo m éria konfig uráció s d ia szte re om éria
A sztereokémia története, izomériaviszonyok rendszerezése
C H
H O
C H
H O
C O O H C O O H
C O H
H
C H
H O
C O O H C O O H
konfigurációs diasztereom éria B r
O2N B r
N O2
konform ációs enantiom éria
tran sz-1,4-d im etilciklo h exán o k
M e M e
M e
M e
a ,a e ,e
M e
M e
M e e ,a a ,eM e
a ,a /e ,e = k o n fo rm ác ió s d ia s ztere o izo m e rek e ,a /a ,e = ?
a ,a /e ,a a ,a /a ,e e ,e /e ,a e ,e /a ,e
cisz-1,4-d im etilciklo h exán o k
ko n fig u rá c ió s d ias zte re o izo m ere k
cisz-1,2-d im etilciklo h exán o k
?
M e M e
M e
e ,a a ,eM e tran sz-1,3-d im etilciklo h exán o k
?
e,a a ,eM e
M e
M e M e
Történeti visszatekintés
1809 síkban poláros fény felfedezése
1812 Biot megfelelő szögben metszett kvarclap elforgatja a poláros fény síkját minél vastagabb, annál jobban
1815 Biot terpentine, kámfor, borkősav oldat – hasonlóan felismerte: kvarc esetén ez a kristály tulajdonsága
1848 Pasteur
szőlősav (racém borkősav) Na-, ammónium sójából kristályosodott egyedi kristályok enantiomorfok
szétválogatás, újraoldás egyik jobbra, a másik balra forgat az első rezolválás 1860 az optikai aktivitás oka mindkét esetben disszimmetria
azaz a kristály/molekula nem azonos tükörképével
a (+)-borkősav és a (–)-borkősav „molekuláris szinten” enantiomorfok mai értelmezés: enantiomerek
van’t Hoff és Le Bell
Cabcd molekulák enantiomériája – tetraéderes szerkezet eredményeként létezik két, fedésbe nem hozható molekula
1875 van’t Hoff
alkéneknél ezért léphet fel sztereoizoméria allének királisak lehetnek (1935!!!)
Kiroptikai módszerek polarimetria
optikai rotációs diszperzió (ORD) cirkuláris dichroizmus (CD)
K I R A L I T Á S királis an yag
királis, racém királis, n em racém
en an tio tiszta eg yik en an tio m er felesleg b en
Szimmetriaelemek és szimmetriaműveletek
tengely–Cn forgatás szimmetria sík–s tükrözés szimmetriacentrum–i középpontos tükrözés/inverzió
forgási-tükrözési tengely (alternáló tengely)–Sn forgatás+tükrözés minden fizikai és kémiai tulajdonságuk azonos
megkülönböztetésük csak egy másik királis rendszerrel szemben lehetséges
S ch ö n fliess-féle p o n tcso p o rto k
Molekulák csoportosítása szimmetriaelemek száma és minősége alapján A szim m etrikus (királis) m olekulák
Cn n-fo g ású szim m etriaten g ely
C1 eg yfo g ású szim m etriaten g ely Xab cd
diéderes pontcsoport
Dn
eg y fő Cn szim m etriaten g ely,
és erre m erő leg esen n d b . C2 ten g ely
A királis m olekulák Cs eg yetlen szim m etriasík
Sn altern áló ten g ely
eg y fő Cn szim m etriaten g ely, erre m erő leg esen n d b . C2 ten g ely, és n d b . d iag o n ális sík
Dnd
K iralitástípusok
relatív F i s c h e r
D /L
ab szo lú t C a h n - I n g o l d - P r e l o g ( C I P ) k o n v e n c i ó
R/S
több aszimmetriacentrum 2n
molekulák két aszimmetriacentrummal – borkősav izomerek eritro–treo, szün–anti l(ike)–u(nlike)
C entrális kiralitás C, N, P, S, Si
további, sztereokémiával kapcsolatos jelölésmódok sztereogén centrum
alkén izoméria
cisz/transz vagy Z/E, s-cisz/s-transz cikloalkánok izomériája
cisz/transz ha csak két sztereogén centrum van
a/b szénhidrátok glikozidos hidroxil térállása szteránvázas vegyületek
axiális/ekvatoriális pszeudoaxiális/ pszeudoekvatoriális alkán konformáció fedő–nyitott/gauche,
szinperiplanáris, szinklinális, antiklinális, antiperiplanáris M o lekuláris aszim m etria AXIÁLIS KIRALITÁS
allének, atropizoméria – 1,1’-binaftil-szármzékok PLANÁRIS KIRALITÁS
ciklofánok
transz-cikloalkének
helikális: csavarok, molekuláris túlzsúfoltság, propellerek
P szeu d o aszim m etria 2,3,4-trih id ro xig lu társav
2,3,4-trih id ro xip en tán -1,5-d isav
2
3= 8 ???
szeterogén/kirotóp pszeudoaszimmetriás szénatom
Topicitás és prosztereoizom éria
H eterotóp/hom otóp (ekvivalens) ligandum ok/oldalak
e n a n t i o t ó p ligandum ok/oldalak
a csere vagy addíció eredményeként enantiomereket kapunk
kölcsönös helycsere s, i vagy Sn segítségével de nem lehet csere Cn-nel!!!
prokirális csoport/oldal
d i a s z t e r e o t ó p ligandum ok/oldalak
a csere vagy addíció eredményeként diasztereomereket kapunk
a ligandum/oldalak nem hozhatók kapcsolatba szimmetriaelemekkel
Jelölések pro-R/pro-S, Re/Si vagy re/si, pro-Z/pro-E, pro-cisz/pro-transz, Következmények 1. E nantiotóp ligandum ok/oldalak csak
királis környezetben m utatnak eltérő reaktivitást 2. D iasztereotóp ligandum ok/oldalak (csaknem m indig) eltérő fizikai és kém iai tulajdonságúak (N M R !)
3. H om otóp ligandum ok/oldalak akár királis,
akár akirális környezetben m egkülönböztethetetle nek
Az abszolút és relatív konfiguráció meghatározásának m ódszerei Abszolút konfiguráció Bijvoet m ódszer (1951) anom ális röntgenszóródás
O R D , C D
1 . F i z i k a i m ó d s z e r e k R ön tge n-diffrakció
2 . K é m i a i m ó d s z e r e k a szte re og én cen tru m ot n em érinti
ism ert m ó do n érin ti szte re oszelektív szin tézis
3 . O p t i k a i r o t á c i ó ö s s z e h a s o n l í t á s a 4 . K i r O p t i k a i m ó d s z e r e k
Relatív konfiguráció
Racemátok, racemizáció, rezolválás
+ + +
+ +
+
+
+ + +
+ +
konglomerátum racém vegyület
szilárd oldat (racém elegykristály )
e n a n t i o m e r t i s z t a s á g é s m e g h a t á r o z á s a
Ot = 100 = 100 = (2x []m ért 1) 100 []abszolút . xR xS
xR + xS .
optikai tisztaság
enantiom er felesleg (ee)
polarimetria
NMR királis oldószerek, származékképzés királis reagensekkel, királis shift reagensek
kromatográfia származékképzés, királis állófázisok, ciklodextrinek
r a c e m i z á c i ó , e p i m e r i z á c i ó
e n a n tio m e r
race m izáció
rezo lválá s
ra c é m e le g y konfigurációváltozás karbokation, karbanion, gyök részvételével
aminok konfigurációs inverziója konformációs enantioméria
bifenilizoméria, cisz-1,2-dimetilciklohexán, transz-cikloalkének
Rezolválás és aszim m etrikus transzform ációk
K é m i a i m ó d s z e r e k 1. D iasztereom erképzés 2. K rom atográfia
3. K inetikus rezolválás K r i s t á l y o s í t á s i m ó d s z e r e k
1. M echanikai szétválogatás 2. Indukált kristályosítás 3. Teljes spontán rezolválás
4. K ristályosítással indukált aszim m etrikus transzform áció E n z i m a t i k u s r e z o l v á l á s
K ristályosítási m ódszerek
1. Mechanikai szétválogatás Pasteur módszere
konglomerátum–racemát megkülönböztetése – Kofler-módszer
2. Indukált kristályosítás
+ + oldószer
oltókristály
kristályosítás, szűrés
oltókristály oldás, kristályosítás, szűrés
term ék
term ék
3. Teljes spontán rezolválás
4. Kristályosítással indukált aszimmetrikus transzformáció elsőrendű/másodrendű
K ém iai m ódszerek Diasztereomerképzés (só, komplex, vegyület) királisan tiszta reagenssel
a jó rezolváló ágens olcsó, ill. könnyen visszanyerhető
könnyen hozzáférhető (természetes forrás) mindkét enantiomer hozzáférhető
stabilis (tárolás, alkalmazás) alacsony Mr
Pasteur – első rezolválás (+)-cinlotoxin/(+)-kinotoxin felhasználásával vegyületképzés és aszimmetrikus transzformáció kombinációja
Kinetikus rezolválás részleges vagy teljes rezolválás érhető el azon az alapon,
hogy enantiom erek királis/nem racém ágenssel (reagens, katalizátor, enzim ) szem ben nem egyenlő sebességgel reagálnak;
feltételek: a reakció irreverzibilis,
nem engedjük teljes konverzióig lejátszódni:
(rövidebb reakcióidő, ekvivalensnél kevesebb reagens használata) h a a cél
m indkét enantiom er nagy tisztaságban (>95 % ee) és
m agas hozam m al (>45 % ) történő előállítása, akkor ehhez E > 100 kell
a vissza m a ra d ó e n a ntiom er tisztaság a viszon yla g na gy leh et kis sze le ktivitá so k e se té n is, a h o zam ro vá sá ra
A reakció két diasztereomer átmeneti állapoton keresztül megy végbe:
p* a p-diasztereomerhez [(+)-A·(+)-B] vezet, míg n* az n-diasztereomert [(–)-A·(+)-B] adja
Ha a reakció a p- és n-diasztereomerek egyensúlyához vezet, akkor a reakció termodinamikailag kontrollált
és a termékarányt DG szabja meg.
Ha a reakció irreverzibilis, akkor a reakció
kinetikailag kontrollált és a termékarányt DDG‡ szabja meg.
A példában DGn‡ < DGp‡, vagyis (–)-A gyorsabban reagál.
Ha a reakciót teljes konverzió előtt leállítjuk
vagy (+)-B-t nem sztöchiometrikus mennyiségben használjuk, akkor az el nem reagált szubsztrátum dúsul (+)-A-ban.
Enzim atikus kinetikus rezolválás
oxidoreduktázok: redox-reakciók
transzferázok: két szubsztrát közötti kicserélődési reakciók hidrolázok: hidrolízisek
liázok: addíciós–eliminációs folyamatok izomerázok: izomerizációk
ligázok (szintetázok): szintetikus reakciók bioenergia felhasználásával
biokatalízis
előnyök enyhe reakciókörülmények (szobahőm., semleges pH), vizes-alkoholos oldat
nagy szelektivitás
sokfajta kémiai folyamat
nagy hatékonyság (reakciósebességben 1012 hátrányok
érzékenyek (hőmérséklet, pH, oldószer, szennyező anyagok–enzimgátlás)
kis koncentráció (alacsony volumetrikus hozam)
drágák
Pasteaur –
Penicillium glaucum
100 % H O Z A M !!
(R)-A (R)-B
(S)-A (R)-A enzim
dinam ikus kinetikus rezolválás
T elített, nyílt láncú vegyületek konform ációviszonyai
e t á n , b u t á n
a l k á n + p o l á r i s f u n k c i ó s c s o p o r t
s
s kötő pálya lazító pálya
a H s és a F s* pályái közötti kedvező kölcsönhatás eredm ényeként
létrejövő stabilizálódás
H H
F
F H H
H H
F
H H F
anti gauche
HH
HF
H F
s s
1,2-dihaloetánok
dipólmomentum ≠ 0, azaz nem csak antiperiplanáris konformáció létezik!
e kv.
a x.
O H O M e O
H O M e
ezzel elle nté tb e n a no m e r ha tás
H H
X R
..
..
H H
X
R
.. ..
H H
X R
..
..
s* la zító
n
anomer hatás
G yűrűs vegyületek
c i k l o h e x á n B aeyer-féle feszülési elm élet
ring inverzió energiája = 44,848,1 kJ/m ol alapváz
H H 111,4o
H H
H H
H HH H
H H H H
1
2
1 torziós szögek (HCCH ) 1 = 54,9o
2 = 65,1o (diekv. H ) 174,9o (diax. H )
CCC vegyértékszög = 111,4o (propán = 112,5o)
m onoszubsztituált ciklohexánok
igen gyors interkonverzió (közel azonos a ciklohexánnal) ténylegesen létező két konform ációs izom er
bróm ciklohexán IR 685 cm-1 ekvatoriális N M R kb. 50 °C alatt szétváló 658 cm-1 axiális csúcsok
M e E t iP r tercB u C H2B r C H2O H C H2C N 7,28 7,49 9,25 19,75(20,5) 7,49 7,36 7,41 tetra éderes
DG0/kJ/m ol
d is zu b s ztitu ált c ik lo h e xá n o k azo n o s s zu b s ztitu e n s e kk e l cisz-1 ,2 - é s cisz-1 ,3 -szárm a zé kok: m e zo-ve g yü le te k tra n sz-1 ,2 - é s tra n sz-1,3-szá rm a zé kok: királisak cisz- é s tra n sz-1 ,4 -szá rm azé ko k: a királisak
1,4-d im etilc ik lo h exá n o k
1,3-dim etilciklohexánok
egyszerűbb kép: m indkét izom er egyetlen stabil konform ációban létezik
1,2-dim etilciklohexánok kom plex kép
cisz
m egkülönböztethetetlen konform erek elegye az a M e szérikus energiája = 7,28 kJ/m ol
transz
két, jelentősen eltérő energiájú konform er a,a: 2 x 7,28 = 14,56 kJ/m ol
B oltzm an m egoszlás (25 °C ): 99,7 % : 0,3 % e,a a,e e,e a,a
M e M e M e M e
M e
e,e a,a e,a a,e transz
két azonos energiájú enantiom er cisz
csak az e,e létezik (anankom er)
M e M e
M e M e
M e
M e M e
M e
cisz
enantiom erek, vagyis elegyük racem át;
az egyes vegyületek C1 szim m etriájúak, elegyük C2v (m agasabb)
a síkképlet helyesen reprezentálja a gyorsan ekvilibráló 2 szék konform er átlagos szim m etriáját!
feltéve, hogy a,e M e csoportok gauche
kölcsönhatása ugyanakkora, m int e,e esetben, akkor a szérikus energia: 7,28+3,10 = 10,4 kJ/m ol
e,a a,e M e M e
M e M e
transz
a,a szérikus energiája: 14,56 kJ/m ol e,e: nem nulla! hanem kb. m egegyezik a bután-gauche kölcsönhatás energiájával (2 M e bután-gauche ~3,1 kJ/m ol), így
az energiakülönbség 14,56-3,1 = 11,06 kJ/m ol ebből a B oltzm an m egoszlás (25 °C ) 99 % : 1 % M eM e
M e
e,e a,aM e
Telítetlen vegyületek konform ációviszonyai
alacsony energiagáttal rendelkezõ, nem planáris alkének
0 2 0 4 0 6 0 8 0 1 0 0 1 2 0 1 4 0 1 6 0 1 8 0 DE
Z E
i)
ii)
csökkenthető, ha
i) növeljük az alapállapot energiáját ii) csökkentjük az átm eneti állapot energiáját
stabilitás: E > Z
interkonverzió: -kötés hasítás m ajd rotáció 2-buténeknél: 259 kJ/m ol
(aktivációs energiagát)
egyes esetekben a sztérikus feszülés olyan nagy m értékű lehet, hogy a planáris szerkezet nem az energiam inim um ,
hanem éppen ez képvisel energiagátat
bifluorenilidének
R R
R = C O O iP r
izop ropil-1,1'-dika rboxilát
C O2iP r(a )
C O2iP r(b )
5 0o 0o
C O2iP r(a ) C O2iP r(b )
+ 5 0o C O2iP r(a )(b )
c is z cis z
+ 13 0o (b )iP rO2C
C O2iP r(a )
+ 9 0o C O2iP r(b )
C O2iP r(a )
PA A B PB k1
k1
kA kB
m i szab ja m eg a term ékarán yt?
a kiindulási anyag konform ációinak relatív stabilitása
a term ékek relatív stabilitása
az átm eneti állapotok relatív szabadentalpia tartalm a E 2 elim in áció k sztereo kém iája
an tip erip lan áris ko n fo rm áció
A szim m etrikus autokatalízis
9 7 % h o za m 9 8 % ee
C H
O
+ E t2Z n
O H S H
N M e2 O H H
S o a i rea k ció
X
C H
O
+ E t2Z n
N O H
N B u2 S H O
P h M e
H H
X = C H 16 h X = N 1 h
0 oC
N O E t
Zn E t S
N
C H
O
+ iP r2Z n
S N
O Zn iP r iP r
N O H E t
S
N O H E t
S
iP r2Z n H+
a szim m e trikus a utoka ta lízis
3 5 % e e
N N
O Zn
N N
O Zn S
R N
N O H
Zn
1
2
(S)-3
(R)-3
S
R N
N
O H
N N 1 + 2 O H
(S)-3
(R)-3
0,2 m ol% (S)-3 0,00005 % ee
3 konszekutív reakció után > 99,5 % ee
előnyök a királis katalizátor és termék szerkezete azonos
a királis termék exponenciálisan autosokszorozódik
az autokatalizátor nem bomlik el
nem szükséges a királis terméket elválasztani a királis katalizátortól
vizsgálatok királis katalizátor nélkül ismételt reakciókban (S) vagy (R) felesleg képződése random (sztochasztikus) módon,
de racém elegy sohasem képződik!
37 kísérletből 19-ben S, 18-ban R a többségi komponens az enantiomerek aránya (R:S) 4,5:95,5–93:7
a 37 kísérlet eredményét összegezve közel racém elegy összetételt kapunk matematikai modellezés
a reakció kezdeti szakaszában (~ 1 10–15 s) nagy különbség lehet
a két fajta enantiomer molekulák számában; pl. 100 000 molekula: olyan elegy képződik nagy valószínűséggel, amelyben egyik enantiomerből 212-vel van több (50 106:49 894 = 0,21 %ee) figyelembe véve, hogy a cink komplex már 0,00005 %ee estén
is kifejti hatását, a kialakuló enantiomerfelesleg elegendő az autokatalízishez
-100 -80 -60 -40 -20 0 20 40 60 80 100
kísérletek száma
(S) ee% (R)
1 30
10 20 37
-20 -10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21 23 25 27 29 31 33 35 37
kísérletek száma
(R) %ee
S ZE TE R O S ZE LE K TÍV R E A K C IÓ K
Á lta lá n o s b eveze té s
akirális szubsztrátum enantiom erek királis szubsztrátum diasztereom erek b
a d
d
b
a d
e
b
a e
d
b a szubsztitúció addíció d Ú j sztereogén centrum kiépítésének lehetősége
szubsztitúció m ezo-ve gyülete kben
d a
d a
b b d
a
d e
b b
d e
d a
b b
a
d a
d
b
e f b
a
d a
d
b
e f g
a
d a
d
g
e f b
R2
R1 H
X R2
R1 X
+ +H R2 R1
X R2 H
R1 H Y
X Y
H X R1C H2 C H R2 R2
R1C H2 H
X R2
R1C H2 X
+ +H R2 R1C H2 X
H
sztereo- differenciálás R2
R1 XH R2 H
R1
X H2
differenciálás oldalak között
hely szerinti differenciálás R2
R1 H2 H1
H1 X R2 R1 H2
X
R2 R1(X)C H H2
H1 H1X R1C H2 C H R2
d iasztereo szelektív szin tézis
akirális diasztereom erek sztereokém ialiag kontrollált szintézise királis szubsztrátum okban új sztereogén centrum kialakítása az új centrum ok konfigurációját a m ár létező centrum ok relatív kapcsolata határozza m eg
két prosztereogén centrum m al rendelkező m olekula kapcsolása, am ely két új sztereocentrum kialakulását eredm ényezi en an tio szelektív (aszim m etriku s) szin tézis
akirális szubsztrátum k átalakulása
királis reagensek, adalékanyagok, katalizátorok stb. felhasználásával kettő s sztereo d ifferen ciáló reakció k
két királis reakciópartner reakciója
S ztereoszelektív egy reakció során több sztereoiozm er term ék képződhet,
és arányuk eltér a statisztikus m egoszlástól (term ékszelektivitás)
A X + Y + Z + ... [X] [Y] [Z] ...
S ztereospecifikus egy reagens (azonos reakciókörülm ények között)
sztereoiozm er kiindulási anyagokból eltérő sebességgel ad sztereoizom er term ékeket (szubsztrátszelektivitás)
kA X reagens A X
kB Y reagens
B Y kA X kB Y
sztereoszelektív
O H C l C l
H2C H3C
C H
C H3
C l
H2C H3C
C H
C H3 :O H H2C H3C
C H
C l
C H3 H O:
C H2 C H3 C
H
H O
H3C H2C
H3C
C H
C l
C H3 H O
C l
S R
O H H2C H3C
C H
C H3 S S
sztereospecifikus
Z (c is z) ra c e m H
C C
H
C H3 H3C
B r B r
H C
C H3
B r H
C H3C
B r
H C
B r C H3
B r C H H3C
C H3 H B r
C H3 B r H
C H3
B r H
C H3
B r H
B r C
H C H3
B r C H H3C
E (tra n s z) m e z o H
C H3C
B r
C H3 C
H
B r H
C C
C H3
H H3C
B r B r
királis oldószer – nincs jelenleg gyakorlati jelentőségű eljárás királis reagens
kitűnő – sem a szubsztrátum, sem a termék nem kíván szintetikus manipulációt, azonban
a jelenleg rendelkezésre álló reagensek nem általánosak az elérhető sztereoszelektivitások nem mindig elég magasak, és ilyenkor a termék tisztítása nehéz (enantiomerek!) szöchiometrikus mennyiség szükséges
hasonló előnyök és hátrányok, mint a királis reagensnél
királis segédanyag
jelentős előnyök az előzőekkel szemben
a reakció eredménye gyakran előre megjósolható, megbízható reakciók,
további tisztítás révén (diasztereomerek!) nagyon magas enantioszelektivitások érhetők el
visszanyerhetők (?) azonban
a szubsztrátumon és a terméken
szintetikus manipulációt kell végezni
királis katalizátor
általános és ideális megoldás
a királis anyagból katalitikus mennyiség elegendő azonban
viszonylag kevés az olyan katalizátor, amely magas ee-t biztosít,
és egyúttal a szubsztrátumok széles körére alkalmazható a termék tisztítása nehéz (enantiomerek!)
? a reakció a királis segédanyag
kontrollja alatt m egy végbe prokirális
szubsztrátum + királis segédanyag
prokirális szubsztrátum
királis segédanyag
m ódosított
szubsztrátum + m ódosított
szubsztrátum
királis segédanyag királis
segédanyag
királis katalizátor prokirális
szubsztrátum prokirális
szubsztrátum + királis katalizátor
királis katalizátor + királis
katalizátor m ódosított
szubsztrátum
m ódosított szubsztrátum
a reakció a királis katalizátor kontrollja alatt m egy végbe
abban az esetb en ha
akirális szubsztrátot akarunk királissá alakíta ni királis reag en s vag y királis ka talizáto r n é lkü l kirá lis s eg éd cso p o rt alk alm azá sa
en an tio tó p cso p o rt/o ld al
d iasztereo tó p cso p o rt/o ld al királis
seg éd cso p o rt
H N O
O
P h O R ' O R
H H
N O R
H H
O O
P h
H2N
R O
R '
N R
a királis segédcsoport visszanyerhető
O
Ote rcB u O H2N
H te rcB u
Ote rcB u O
H te rcB u N
L D A T H F , 78 oC +
Ote rcB u O
H te rcB u N
L i
1. P rI, 78 oC 2. H+
O P r
+ Ote rcB u
O H2N
H te rcB u
a királis segédcsoport nem nyerhető vissza
H2N
H2N P h
P h C OO M e
O
N
N P h
P h O
H
1. R an ey-N i, H2 2. P d /C , H2
P h
P h +
C OO M e
N H2 H hátoldali R e
tám adás
+
d ia s zte re o m e re k e lvá la s ztá s á n a k je le n tő s é g e
N O
O O
R
N O
O O
P h R
N O
O O
P h R
S R N
O O O
S
N O
O O
P h S
N O
O O
P h S
R S
99 %
1%
98 % ee 90 % 80 % d e 10 % 78,4 % ee
0,9 9 x 0,9 = 8 9,1 % 0 ,99 x 0 ,10 = 9,9 %
0,0 1 x 0,9 = 0 ,9 % 0 ,01 x 0 ,10 = 0,1 % +
9 8 % ee 98 % e e d iasztereo m erek
O H O
P h R
O H O
P h R
89 ,1 % + 0,1 % = 89,2 %
9,9 % + 0,9 % = 1 0,8 %
O N
O M e O
N O M e
H+
H+
O O H
O O H
R ' I O
N
O M e R
H
L i Z
ha a reakció végén a királis segédcsoportot a diasztereom erek elválasztása nélkül távolítjuk el, akkor a term ékbe nem a királis segédcsoport eredeti enantiom erfelesleg kerül be (98 % ee),
hanem annak csak a d iasztereo szelektivitással csö kken tett m értéke (0,98 x 0,80 = 78,4 % ee)
ha a királis segédcsoport eltávolítása előtt a diasztereom ereket elválasztjuk, és a rossz entam ierben dúsabb diasztereom ert () nem használjuk fel, akkor a term ékbe átvihető a királis segédcsoport enantiotisztasága (98 % ee)
R O H
2 d iasztereo m ere k
elvála sztás
h id ro lízis
92 % ee 99,6 % ee O
C l O C l
ké tfogú reage ns
R O H
enantiom erek tisztítása akirális kétfogú reagens felhasználásával
R
O H
R 9 0 %
1 0 % +
C l O
C l O
ké tfo g ú re a g e n s
S O
O
O R
S O
O O O
S i
d ia s z te re o m e re k e lv á la s z tá s a
0 ,9 x 0 ,1 = 9 %
0 ,9 x 0 ,1 = 9 % h id ro lízis m e zo-d ia s zte re o m e r
m e z o-d ia sz te re o m e r 1 8 % 0 ,9 x 0 ,9 = 8 1 %
0 ,1 x 0 ,1 = 1 % h id ro líz is
8 2 % (R)-a lko h o l = 9 7 ,6 % e e
kem oszelektív reakciók során, a reakciók sorrendjének m egváltoztatásával, a szelektív folyam atban nyert term ék egyik enantiom erjéből
egy további term ék m indkét enantiom erjét elő tudjuk állítani en an tio d iverg en s stratég ia
szele ktív hidro lízis
O O
X
O
O X C O O H
C O O R X
1. L iB H4 vagy N a, N H3/E tO H 2. H+
1 . B2H6 vagy (C O C l)2, N aB H4 2. h idrolízis 3. H+ C O O R
C O O R X
m ezo-dika rb onsav észter p ro kirá lis
O C O R ' O C O R ' O H X
O C O R ' X
m e zo-diol dié szter p ro k irális 1. oxidáció
2. hidrolízis 3. H+
1 . védés 2 . hidro lízis 3 . oxidáció 4 . vé dőcso p. eltáv.
5 . H+
1 . L D A 2 . B u I
1 . L D A 2 . M e I O
N O M e
O N
O M e 1. L D A
2. M eI
1. L D A 2. B u I O M e
H2N
H O O
N O M e
kinetikus am plifikáció
h a k11 >> k1 2 akko r k22 > k2 1 S
T1
P
T2 k11
k12
k21
k22
akirális akirális
királis S h a rp le ss
e p o xid á lás O H
O H
O
O H
O
O H
O E = 104 O
kirá lis
kirá lis
akirális akirá lis
50 % ko n verzió 48 % , 99 ,4 % e e 2 % 99 % ko n verzió 93 % , 99 ,96 % ee 6 %
S Z T E R E O S Z E L E K T ÍV H ID R O G É N E Z É S E K /R E D U K C IÓ K
Katalitikus – homogén fémkomplexek
általános mechanizmusok
monohidrido komplex dihidro komplex
L M
L X
H R
beékelődés o xid a tív
a d d íc ió H2
a lk é n k o o rd in á c ó M = R u, X = C l M = R h, X = C O
L M L
H
X R
M L
H
X L L
L L
M H
X L L
R re d u k tív
e lim in á c íó
M H
H
X L L
R H
R H
R beékelődés
M L H L C l
H
R
o x id a tív a d d íc ió re d u k tív
e lim in á c íó
H2
M L H
S L C l
H R H
R H
L R h L
L
C l
L L
M L
H
S L C l
H L
M C l
(S )
L
a lk é n k o o rd in á c ó
Wilkinson (1966) ClRh(PPh3)3
Knowles (Monsanto) 2011 évi kémiai Nobel-díj Horner (Mainz)
P-királis foszfán ligandumok telítetlen karbonsavak hidrogénezésére
A r R P h P r
2 -M e O C6H4 P h P A M P 2 -M e O C6H4 c H e x C A M P
*
M e P Ar R
..
Morrison (1971) P-akirális C-királis ligandumok legjobb eredmények
difoszfánok, -acilaminofahéjsavak O
O M e M e
O PPh2 O PPh2 M eO *
M e P
P h
P A M P
X X
X = NHPPh2 O PPh2 PPh2
PPh2 N O R P H O S
N PPh2
O PPh2
L-D O P A szintézis
AcO M eO
N H Ac C O O H
AcO M eO
N H Ac C O O H H
100 % 97,5 % ee 1. R h(D IP A M P ), H2
2. H3O+ AcO
O M e C H
N O
M e O
H O O M e
C H O
C H2C O O H N H Ac +
vanillin
H2O
Mechanizmusvizsgálatok
kS1 kR1
C *S uS C *S uR +
+ R h
S S P
P Ph N H Ac
C O O R
N H Ac
+ R h
O P P
M e N H
[H2]
+ R h
H O P
M e
N H P
H
S
+
R h S H P
O
P N H
C H2Ph C O O R M e
R h
O P
N P M e
H
+
[H2]
+
H
R h
O H
N P
M e P
H
+ H
R h S
H P O
P N
M e
PhC H2 R O O C S
(S) (R) Ph
R O O C H N H Ac
Ph C O O R H AcH N
O O R u P P
O
O R R
A
H2
C O O H
O O R u P P
O
O H2
+ A C O O H
H O R u P P
O
S
C O O H
+ A C O O H B
S O
R u P P
O
S C O O H
R C O O H
O O R u P P
O
O R
H O R u P P
O
S H
O
R u P P
O
S H2 R C O O H
H2 R C O O H
C O O H
D2, 4 atm , M eO H 0,95 H 0,84 D H2, 4 atm , M eO D 1,06 D 0,71 H H2, 100 atm , M eO D 0,62 H 0,68 D