Oldal 1 / 9
Szervetlen kémia dolgozat (emelt szint)
1. Elemző feladat
A laborban 4 Petricsészén különböző ismeretlen fémeket találtunk, Azonosítani szeretnénk a fémek minőségét, ezért mindegyiket különböző kémiai reakcióknak vetjük alá. Amit biztosan lehet tudni, az az, hogy az alábbi fémek közül valamelyek vannak jelen:
alumínium, cink, réz, ezüst, arany, vas I, Ez a fém szürkés színű és oldódik tömény kénsavban, sósavban és nátrium-hidroxid oldatban. Ha feleslegben réz(II)-szulfát–oldatba szórjuk, akkor egy idő után az oldat elszíntelenedik.
Melyik fémről van szó? Írd fel a kénsavval, sósavval és nátrium-hidroxid-oldattal végbemenő folyamatok reakcióegyenleteit! Miért színtelenedik el a réz(II)-szulfát-oldat?
Ez a fém a cink.
Zn + 2 H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2 H2O Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
A réz(II)-szulfát oldatot azért színteleníti el az elemi cink, mert kisebb a standard elektródpotenciálja, mint a réznek és ezáltal képes a réz(II)-ionokat elemi rézzé redukálni.
II. Ez a fém vöröses színű, és sem nátrium-hidroxid-oldatban, sem sósavban nem oldódott.
Tömény salétromsavval való reakciója során barna színű gáz képződött.
Melyik ez a fém? Írd fel a tömény salétromsavval való reakcióját!
Ez a fém a réz.
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Van-e különbség, ha a fémet közepesen tömény salétromsavban oldottuk volna? Ha igen, akkor a válaszodat reakcióegyenlettel indokold!
Van, abban az esetben főként NO gáz fejlődne.
Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Oldal 2 / 9
III. Ez a fém is szürkés színű, sósavban és nátrium-hidroxid-oldatban feloldható, azonban a tömény kénsavat passziválja. Ha elporítjuk és jódporral összekeverjük, akkor kevés víz hatására heves reakciót tapasztalunk, miközben lila köd képződik.
Melyik fémről van szó? Írd fel a nátrium-hidroxid-oldattal végbemenő reakció egyenletét.
Ez az alumínium.
Al + NaOH + 3 H2O = Na[Al(OH)4] + 1,5 H2
Miért passziválja a tömény kénsavat?
Mert a tömény kénsav hatására a felületén a savban és vízben oldhatatlan, jól tapadó, tömör védőréteg alakul ki.
Jóddal való reakciója során miért tapasztaljuk lila köd képződését?
Mert a folyamat erősen exoterm és a fejlődő hő miatt a jód szublimálni fog, ami lila színnel jelenik meg.
IV. Az utolsó fémünk színes és sem savakban sem lúgokban nem oldódott. Az egyetlen anyag, ami feloldotta egy savelegy volt, amely sósavból és salétromsavból áll.
Melyik ez a fém? Mi volt a savelegy pontos összetétele és hogyan hívjuk ezt a savelegyet?
Ez az arany. A savelegy a királyvíz volt, amely tömény salétromsav és tömény sósav 1:3 térfogatarányú elegye.
Fémek beazonosítása 0,5-0,5 pont, minden helyesen felírt és rendezett reakcióegyenlet illetve indoklás 1-1 pont
12/
Oldal 3 / 9
2, Négyféle asszociáció
Írd a megfelelő választ a táblázatba!
A, Nátrium-hidroxid B, Hidrogén-klorid C Mindkettő D, Egyik sem
1, Standard állapotban színtelen folyadék.
2, Vizes oldata az alumínium-hidroxid csapadékot feloldja.
3, Vizes oldatát ammónium-nitrátra öntve gázfejlődést tapasztalunk.
4, Vizes oldata feloldja a cinket.
5, Vizes oldata képes oxidálni az elemi rezet.
6, Ha vizes oldatát a H2O + Cl2 ⇌ HOCl + HCl egyensúlyi rendszerhez öntjük, akkor az egyensúly a termékképződés irányába tolódik el.
7, Ha vizes oldatát indifferens elektródok mellett elektrolizáljuk, akkor a katódon és az anódon is színtelen, szagtalan gáz fejlődik
8, Tömény vizes oldata füstölög
9, Vizes oldata a lugol oldatot elszínteleníti
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
D C A C D A A B A
9/
Oldal 4 / 9
3. Kísérletelemzés (13 pont)
Elemi jóddal, ammóniával, kén-dioxiddal, kalcium-oxiddal és nátriummal kísérletezünk.
a) Válaszolj a következő állításokra a fenti anyagok képletével. Ha valamelyik állítás több anyagra is igaz, akkor mindegyik anyag képletét tüntesd fel, tehát nem elég csak az egyiket!
Ha valamelyik állításhoz egyik anyag sem jó, akkor azt a választ add, hogy egyik sem! (5 pont)
Vízben oldva lúgos kémhatású oldatot kapunk: NH3, CaO, Na
Szilárd halmazában másodrendű kölcsönhatások tartják össze a rácsot: NH3, SO2, I2
Víz alatt tárolják: egyik sem
Nátrium-hidroxid-oldattal gázfejlődés közben reakcióba lép: Na
Kén-hidrogén vizes oldatába vezetve opálos lesz az oldat: SO2, I2
b) A felsorolt szilárd anyagok közül az egyiket egy kémcsőbe helyezzük, majd desztillált vizet öntünk rá. Azt tapasztaljuk, hogy nincs oldódás. Ezután egy fehér port szórunk a kémcsőbe, majd összerázzuk. A fehér por hatására a rendszer egyből megbarnul.
Mely anyagot oldottuk vízbe? Mi lehetett a fehér por és miért barnult meg a rendszer egyből? Ha esetleg valamilyen reakció van a háttérben, akkor magyarázatként írd fel az ionegyenletét! (3 pont)
A jódot oldottuk és a szilárd anyag valamilyen vízben jól oldódó jodid só, pl.: KI lehetett. Az oldódás oka, hogy jodidionok jelenlétében az elemi jód könnyedén feloldódik a vízben, ugyanis trijodidionok képződnek:
I2 + I- ⇌ I3-
Ezután a barna rendszerhez kén-hidrogén gázt adunk. Mi fog történni? Írd fel a folyamat egyenletét! (2 pont)
Az oldat elszíntelenedik és sárga csapadék fog kiválni (opálos lesz az oldat).
H2S + I2 = 2 HI + S
Oldal 5 / 9
c) Ezüst-nitrát vizes oldatához kevés nátrium-hidroxid oldatot csepegtetünk, és barna csapadékkiválást tapasztalunk. Ha ehhez a rendszerhez a fenti anyagok közül az egyiket feleslegben hozzáadjuk, akkor a barna csapadék feloldódik.
Melyik anyagról van szó? Miért színtelenedik el az oldat? Válaszodat a folyamat ionegyenletének a felírásával támaszd alá! (3 pont)
Az ammóniáról. Az oldat azért színtelenedik el, mert az ammónia a csapadékban lévő ezüstionokat komplexbe viszi:
A2O + H2O + 2 NH3 ⇌ 2 [Ag(NH3)2]+ + 2 OH-
Az a) részben minden helyesen megválaszolt állítás 1-1 pont, a b) részben az anyagok azonosítása és helyesen felírt reakcióegyenletek 1-1 pont, a c) részben minden kérdésre a helyes válaszok 1-1 pont.
13/
4. Egyszerű választás Karikázd be az egyetlen helyes választ!
1. Az alábbi reakciók során melyik esetben nem fejlődik gáz?
A) Mészoltás.
B) vas(II)-szulfid és sósav reakciója
C) Hipó, és sósavat tartalmazó vízkőoldó reakciója.
D) Vízkő és foszforsavas vízkőoldó reakciója.
E) ezüst és tömény kénsav reakciója
Oldal 6 / 9 2. Az alábbi állítások közül melyik hamis a sósavra nézve
A) tömény oldata színtelen erősen füstölgő.
B) tömény vizes oldata oldja az alumíniumot
C) vassal való reakciója során vas(III)-klorid és hidrogéngáz keletkezik D) a vízkövet oldja
E) redoxireakciókban oxidáló- és redukálószer is lehet.
3. Melyik tárolás helytelen?
A) fehérfoszfor - víz alatt lezárt üvegedényben B) kálium - petróleum alatt lezárt üvegedényben
C) tömény hidrogén-fluorid-oldat - lezárt üvegedényben D) salétromsav – lezárt barna üvegben
E) magnézium – lezárt edényben 4. A vas….
A) elszínteleníti a réz(II)-szulfát vizes oldatát.
B) nagyon jól megmunkálható, hengerelhető fém.
C) kobalt mellől mágnes segítségével elválasztható.
D) tömény kénsavban szúrós szagú gáz fejlődése közben oldódik.
E) nátrium-hidroxid-oldatba helyezve nem történik semmi.
5. Az alábbiak közül melyik esetben lesz a vas a legtartósabban megvédve a korróziótól?
A) teflonbevonattal B) ónbevonattal C) eloxálás által D) cinkbevonattal E) lakkozva
Oldal 7 / 9 6. Az alábbiak vizes oldatok közül melyik nem színes?
A) vasgálic vizes oldata B) hipermangán vizes oldata C) rézgálic vizes oldata D) glaubersó vizes oldata E) nikkel(II)-nitrát vizes oldata
7. A felsoroltak közül melyik tulajdonság jellemző a kén-dioxidra és a szén-monoxidra egyaránt?
A) színtelen, szagtalan gáz
B) vízben oldva savas kémhatású oldatot kapunk
C) redoxi reakciókban oxidálószer és redukálószer is lehet D) nátrium-hidroxid-oldatban nem oldódnak
E) felfoghatóak vízzár alatt.
8. Milyen szerepe van a hidridionnak a NaH + H2O = NaOH + H2 reakcióban?
A) Csak bázisként viselkedik.
B) Csak savként és bázisként viselkedik.
C) Csak oxidálószerként viselkedik.
D) Csak oxidáló- és redukálószerként viselkedik.
E) Redukálószerként és bázisként viselkedik.
9. Melyik állítás igaz?
A) A vízkeménységet a vízben oldott kalcium- és magnézium-karbonátok okozzák.
B) A trisóval való vízlágyítás környezetkímélő.
C) forralással a vízben oldott kalcium- és magnézium-kloridoktól és nitrátoktól megszabadulhatunk.
D) az ioncserélt víz lágy, de az esetek többségében jól vezeti az áramot.
E) a mészkőhegységekben eredő források viszonylag lágy víznek minősülnek.
9/
Oldal 8 / 9 5. Táblázatos feladat Töltsd ki a táblázatot a megadott szempontok alapján!
Szén-dioxid kén-dioxid
színe, szaga, halmazállapot standard körülmények között
1. színtelen, szagtalan gáz 2. színtelen, szúrós szagú gáz
molekulaszerkezet a kötő és nem kötő elektronpárok feltüntetésével
3.
4.
Vízben oldva a keletkező oldat kémhatása (ha valahol nincs oldódás, akkor azt egy vízszintes
vonallal jelöld.
5. savas 6. savas
redoxi reakcióban milyen szerepet tölthet be (húzd alá a megfelelő
választ)
7.
redukálószer oxidálószer 8.
redukálószer oxidálószer
Laboratóriumi előállítása egy sav által egy fehér porból.
9. Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O
10. Na2SO3 + 2 HCl = 2 NaCl + SO2 + H2O
Élettani hatása
11. nagy mennyiségben kiszorítja a levegőt, növényeknek
elengedhetetlenül fontos a fotoszíntézishez, stb…
12. mérgező nagyon
Felhasználása 13. szénsavas üdítőitalok előállítása
14. boros hordók fertőtlenítése
5-6 és 11-12 helyes válaszai 0,5-0,5 pontot érnek, a többi egyet. 12/
Oldal 9 / 9