Határfelületek termodinamikai tulajdonságai, határfelületi jelenségek
Fázishatárok:
Folyadék-gőz, folyadék-folyadék, szilárd-gáz, szilárd-folyadék (a fázisokat alkotó szpécieszek nem elegyednek, de a fázis felületi és tömbfázisbeli molekulái, ionja folytonosan cserélődnek: dinamikus egyensúly)
Határfelület: kolloid méretű diszkontinuitás, háromdimenziós térrész, fizikai tulajdonságok jelentős megváltozása (pl. sűrűség, törésmutató)
„God made the bulk; surfaces were invented by the devil.” Wolfgang Pauli (1900-1958, fizikai Nobel díj, 1945)
Jelentőség:
Határfelületi (adhéziós, nedvesedési, adszorpciós) jelenségek értelmezése, kolloid diszperziók stabilitása.
T áll.
Mechanikai egyensúly: mg = -F F erő a felület síkjában hat és Csak l-től függ!
F = γ 2l 1. definíció:
A felület érintősíkjában ható összehúzóerő (mN/m) egységnyi hosszú szakaszra merőlegesen.
γ = F /2l
Folyadék-gáz határfelület
1. Felületi feszültség: Dupré-féle kísérlet
A felületi feszültség mint erő (definíció 1):
A felületi feszültség mint energia (definíció 2):
Legyen mg > F (infinitezimálisan nagyobb) Elmozdulás x (reverzibilis)
Munkavégzés Fx (izoterm)
Új felület 2(lx)
Egységnyi felület létrehozásához szükséges munka (mJ/m2):
Fx/2lx = F/2l = γ
izoterm, reverzibilis körülmények között: azaz a felületi feszültség felületi szabadenergia!
Nem a felület teljes energiája: hőcserét nem megengedve a felület növelésekor, az lehűl.
(1) és (2) alapján megadott felületi feszültség számértékben megegyezik tiszta folyadékokra.
A felületi feszültség eredete
A felületi szpécieszek körül nem szimmetrikus az intermolekuláris kölcsönhatási burok.
A szpécieszek felületre juttatása a felület növelésekor munkát igényel.
A felületi feszültség értékhatárai: 1-1000 mJ/m2
Benzol (20 oC) 28,9 mN/m Hélium (-269,6 oC) 0,16 mN/m Víz (20 oC) 72,75 mN/m NaCl (803 oC) 114,0 mN/m Hg (20 oC) 476,0 mN/m Au (1100 oC) 1130 mN/m
Korreláció az anyag kohéziójával!
2. A felületi feszültség hőmérsékletfüggése
Tiszta folyadékokra érvényes
3. Görbült folyadék-fluidum határfelületek: következmények
Kialakulása: szabad folyadék fázisok megjelenésekor és nem elegyedő kondenzált fázisokkal való érintkezéskor
a) Kapilláris nyomás
P
c= P
belső– P
külsőA nyomás a konkáv (homorú) oldalon nagyobb
(szappanbuborék).
(- r) (+r)
Hogyan függ a görbültségtől?
Görbületi sugár (r), főgörbületi sugarak (r1 és r2)
Gömb:
P
c= 2γ / r
Kapilláris paradoxon
Mi történik és miért? Miért paradoxon?
Otthoni
tanulmányozásra
g r
k h 2
gr
kh
2 cos
Részleges nedvesedés esetén ( , peremszög):
b) Kapilláris emelkedés (süllyedés)
Emelkedés: nedvesítő folyadék (pl. víz és üveg) esetén Süllyedés: nem nedvesítő esetben (pl. Hg és üveg)
Jelentőség: felszívódás és szárítás (pórusokban történő folyadéktranszport:
talajok vízháztartása és kőolaj kihozatal)
(tökéletes nedvesedés)
: kapilláris belső sugara
: egyensúlyi emelkedési magasság : a folyadék sűrűsége (levegőét elhanyagoljuk)
h
r k
90 0
r r
k
cos
r
kr
cos 1
2 cos 2
r
kr
Hogyan helyettesíthető a folyadékfelszín görbületi sugara a kapilláris belső sugarával (rk) Otthoni
tanulmányozásra
c) Görbült felszínű folyadékok gőznyomása
Domború folyadékfelszín felett nagyobb, homorú felett kisebb az egyensúlyi (telített) gőznyomás (Pr) mint a megfelelő sík felszín felett levő (P∞).
Következmények:
-izoterm átdesztillálás (szilárd-folyadék analógia:
izoterm átkristályosodás kolloid rendszerek öregedése→ ) -kapilláris kondenzáció
-gőzök túltelíthetősége
Hogyan függ a görbültségtől?
Kelvin-egyenlet:
RT ln (P
r/P
∞) = CγV
V: a folyadék moltérfogata
C (kapilláris konstans): 1/r1 + 1/r2 Domború felszín esetén r (+), homorú esetén (-)
Izoterm átkristályosodás („Ostwald ripening”) Különböző méretű vízcseppek gőznyomása
A kisebb méretű
részecskék feloldódnak, a nagyobbak még
nagyobbak lesznek!
„A kondenzáció gátoltsága”
Otthoni
tanulmányozásra
4. A felületi feszültség mérésének módszerei
Egyfolyadékos - kétfolyadékos
Sztatikus (kapilláris emelkedés v. módosított Wilhelmy-lemezes módszer) – dinamikus (változó nagyságú határfelület: pl. maximális buboréknyomás v. oszcilláló sugár módszer)
Egyensúlyi – nem egyensúlyi (a határfelületen nem kerülnek
egyensúlyba, ill. nem stacionáriusak a molekuláris – adszorpciós, deszorpciós – folyamatok)
Otthoni
tanulmányozásra
Módszerek
Cseppsúly v. csepptérfogat
meghatározása sztalagmométerben Egy- és kétfolyadékos (Donnan-pipetta) sztalagmométerek
R mg
2
:
korrekciós tényezőProblémák:
-nem egész csepp szakad le
-az erők nem mindig függőlegesen hatnak -kapilláris nyomás lép fel
| y x
Függőcsepp módszer
: alakanalízis (x és y)A csepp alakját a gravitációs és a felületi feszültségből származó erő együttesen határozza meg (az alak a differenciálgeometrián alapuló egyenlettel adható meg).
Az egyenlet megoldás szolgáltatja a felületi feszültséget.
Otthoni
tanulmányozásra
Tenziometrikus módszerek
Wilhelmy-lemezes módszer
x y G
F 2 2
2 x 2 y
cos
Amennyiben nem tökéletes a nedvesítés, akkor nedvesítési feszültséget mérünk.
Pt-lemez
(2x + 2y): peremvonal hossza G: a lemezke „súlyereje”
Tökéletes nedvesítés esetén.
Gyűrű-módszer (Du Nouy) (kiszakításos)
Kiszakításos és módosított
(Krüss)
Otthoni
tanulmányozásra
Maximális buboréknyomás (P
max) mérése
(tökéletes nedvesedés)Differenciális kapilláris emelkedés módszere
(tökéletes nedvesedés)g h r g
h
r
1 1 2 2
2 1 2
1
0
lev
g h r
1 1
2
g h r
2 2
2
h h r g r g
h
2 1
2 1
1 2 1
21 2 1
2 r r h r
gr
Mérni csakΔh–t kell!
Otthoni
tanulmányozásra
Folyadék-folyadék határfelület
Jelentőség pl. emulziók esetében γ12 határfelületi feszültség
Antonov-szabály: γ12 = |γ1G - γ2G | Folyadék fázisok érintkezésekor fellépő jelenségek
1. Kontakt helyzet
Otthoni
tanulmányozásra
2. Film helyzet: terülés
Spontán végbemegy, ha adhézió (1-2) nagyobb, mint a kohézió (2-2).
Adhéziós munka (Wa): egységnyi felületen érintkező különnemű fázisok szétválasztása
12 1
2
G G
W a
Otthoni
tanulmányozásra
G
W k 2 2 2
Kohéziós munka ( ): egységnyi felületen érintkező azonos fázisok szétválasztása.
2
W
kOtthoni
tanulmányozásra
12
0
2
1
G GS
21=
Azaz a terülésnek kedvez amegszűnő felület nagy és a keletkező felületek kicsi felületi
feszültsége.
-Egységnyi nagyságú felületek megszűnésére és keletkezésére -Megadja a terülést kísérő szabadenergia változást
Otthoni
tanulmányozásra
Kezdeti és egyensúlyi szétterülési együttható
Autofóbia: saját filmjén nem terül (pl. hexanol, olajsav)
8,9 mJ/m2, terül -1,6 mJ/m2 nem terül
Otthoni
tanulmányozásra