• Nem Talált Eredményt

TISZTA ANYAGOK FÁZISEGYENSÚLYA

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2022

Ossza meg "TISZTA ANYAGOK FÁZISEGYENSÚLYA"

Copied!
6
0
0

Teljes szövegt

(1)

Alkalmazott kémia 1.

TISZTA ANYAGOK FÁZISEGYENSÚLYA

A fázisátalakulás izoterm, izobár folyamat Fázisátalakulási hő

Fázis F

– homogén kémiai összetétel – homogén fizikai szerkezet

≠ halmazállapot ! fázishatár

Normál forráspont/fagyáspont Hármaspont

Kritikus pont

1

 

m m S dp

dT V A vonalak meredeksége:

A vonalak mentén a határos fázisok egyensúlyban vannak.

Clapeyron egyenlet

olvadáshő,

kJ mol–1

párolgáshő,

kJ mol–1

aceton 5,72 29,1

ammónia 5,65 23,4

argon 1,2 6,5

benzol 9,87 30,8

etanol 4,60 43,5

hélium 0,02 0,08

higany 2,292 59,30

metán 0,94 8,2

metanol 3,16 35,3

víz 6,01 40,7

1 bar nyomás, fagyáspont/forráspont

anyagi állandók

2

(2)

Kinetikus gázelmélet

1. véletlenszerű mozgás 2. méret vs szabad úthossz 3. nincs kölcsönhatás

 3 RT  3 kT

c M m

átlagsebesség

1,381 10

–23 A

R J

kN   K Boltzmann állandó

GÁZOK

p, V, T, n

Alkalmazott kémia 1. 3

(3)

sűrűség

összenyomhatóság

molekulák kinetikus energiája

párolgás nyitott zárt

kondenzáció

p=f(T) forráspont

standard forráspont 1 bar normál forráspont 1 atm

FOLYADÉKOK

Alkalmazott kémia 1. 5

egyensúlyi gőznyomás (tenzió)

 

m m S dp

dT V Clapeyron egyenlet

Alkalmazott kémia 1. 6

  2 ln pár H m

d p

dT RT

Clausius-Clapeyron egyenlet

Tiszta folyadék gőznyomása csak a hőmérséklettől függ.

  

  

 

1 1

ln v pár m

k k v

p H

p R T T

(4)

OLDATOK

Több komponens

- eltérő kölcsönhatások - a térfogat nem additív - koncentrációk: %, x, c, m

molaritás (=mol oldott ag./1 liter oldat) molalitás (=mol oldott ag./1 liter oldószer)

Oldószer, oldott anyag Híg oldatok

Alkalmazott kémia 1. 7

L

S

G

   2

olv A B m

RT M

T H m

1.Fagyáspontcsökkenés 2.Forráspontemelkedés

oldószer

   2

pár A B b

RT M

T H m

HÍG OLDATOK TULAJDONSÁGAI

A: oldószer

B: oldott anyag

(5)

ecetsav 3,90 3,07

benzol 5,12 2,53

kámfor 40 -

széndiszulfid 3,8 2,37

széntetraklorid 30 4,95

naftalin 6,94 5,8

fenol 7,27 3,04

víz 1,86 0,51

Krioszkópos (K m ) és ebullioszkópos (K b ) állandók

K

m

K

b

 

2 A

m

olv

RT M

K H

 

2 A

b

pár

RT M

K H

Alkalmazott kémia 1. 9

3.Ozmózisnyomás

 ozmózisnyomás

 RTc B van’t Hoff egyenlet c: mólkoncentráció (mol/l)

10

(6)

1) Biológia, élelmiszertartósítás

izotóniás oldat

9 g NaCl/1 l oldat

2) Reverz ozmózis

ivóvíz: 500 ppm tengervíz: 3,5%

Alkalmazott kémia 1. 11

Példák az ozmózisnyomás alkalmazására

Hivatkozások

KAPCSOLÓDÓ DOKUMENTUMOK

ultraszűrés nyomáskülönbség oldószer és kis molekulák dialízis koncentrációkülönbség oldott anyag. elektrodialízis elektrosztatikus erő

Az előzőekben már esett pár szó arról, hogy mit jelent, ha egy oldat túltelített, azaz nagyobb az oldott anyag koncentrációja, mint a telített oldatban.. Elsőre furán

A szulfametazin oldat UV és UV/VUV fotolízise, valamint ózonos kezelése és annak UV fotolízissel való kombinációja esetén vizsgáltuk az oldott oxigén, a

• Az oldódás során alapelv, hogy a „hasonló anyag jobban oldódik a hozzá hasonló oldószerben”. A hasonlóság itt arra utal, hogy az oldószer illetve az oldott anyag

Ez tehát azt jelenti, hogy 1 millió részecskében (g-ban) található 1 egység (azaz 1g) oldott anyag, a koncentráció értéke tehát 1 ppm..

Ebből adódik, hogy egy sejtben -ahol oldott anyagok mindig jelen vannak- a vízpotenciál kisebb, mint a tiszta vízé, vagyis negatív érték.!. Az oldott anyag csökkenti a

Ez az egyenlet azt fejezi ki, hogy híg oldatokban az ozmózisnyomás egyenesen arányos az oldott anyag móltörtjével, és mivel kolligatív tulajdonságról van

Az előzőekben már esett pár szó arról, hogy mit jelent, ha egy oldat túltelített, azaz nagyobb az oldott anyag koncentrációja, mint a telített oldatban.. Elsőre furán